分析原理
煤樣在1150℃高溫條件下于凈化過的空氣流中燃燒，煤中各種形態的硫均被燃燒分解為SＯ2和少量ＳＯ3而逸出。反應如下；
煤（有機物）＋Ｏ2 → CO2 ↑ H2O SO2 ↑ CI2↑ ……
4FeS2 11O2 → 2Fe2O3 8SO2↑
2ΜSO4 → 2ΜO 2SO2 ↑ O2↑ （Μ指金屬元素）
2SO2 O2 → 2SO3↑
生成的SO2和少量SO3被空氣流帶到電解池內，與水化合生成H2SO3和少量H2SO4，破壞了碘—碘化鉀電對的電位平衡，儀器便立即以自動電解碘化鉀溶解生成的碘來氧化滴定H2SO3。反應式為；
陽極；2I-–2e→I2
陰極；2H2e → H2
碘氧化H2SO3反應式為：I2 H2SO3 H2O → 2I- H2SO4 2H
電解產生碘所耗用的電量，由控制器采集并計算出相應的含硫毫克數。煤樣所含硫的毫克數除以煤樣的重量（毫克）即可計算出煤中全硫含量（%）。
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